El bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido ) es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos.Su símbolo es Br.
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso.Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
El bromo (del griego bromos, que significa "hedor" o pestilencia) fue descubierto en 1826 por Antoine-Jérôme Balard, pero no se produjo en cantidades importantes hasta 1860.
La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br -.En el mar presenta una concentración de unos 65 µg/g.
El bromo molecular, Br 2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro, una vez obtenido éste:
Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del Cl 2.
Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de bromo por año (2001).Estados Unidos e Israel son los principales productores.Las aguas del Mar Muerto y las minas de Stassfurt son ricas en bromuro de potasio.
Puede presentar distintos estados de oxidación.Los más comunes son -1 (lo más común), +1 (con cloro) +3 (con flúor) y +5 (con oxígeno).
El BrO 3 F (fluoruro de perbromilo) es un agente nuevo mucho más inestable que el análogo clorado y tan reactivo que destruye hasta el teflón.Es también un ácido de Lewis al contrario de su homólogo clorado fluoruro de perclorilo, formando un complejo BrO 3 F 2 (-1) análogo al XeO 3 F 2.Cuando reacciona con ácidos de Lewis el bromo se reduce a +5 desprendiendo oxígeno,el análogo clorado no reaccciona con pentafluoruro de antimonio SbF 5.
El BrF 5, es un líquido que reacciona explosivamente con casi todas las sustancias muy similar en reactividad al ClF 3 capaz de hacer arder a las sustancias utilizadas como extintores, el agua, vidrio, óxidos,haluros y una amplia variedad de sustancias inorgánicas reaccionan, las sustancias orgánicas reaccionan explosivamente.
Se pueden obtener fácilmente compuestos orgánicos bromados, por ejemplo, mediante bromación radicalaria con bromo molecular y en presencia de luz o empleando N -bromosuccinimida, o bien por reacciones de adición o de sustitución.El compuesto orgánico bromuro de metilo, CH 3 Br, se emplea como plaguicida, pero afecta a la capa de ozono.Se ha determinado que los átomos de bromo son más eficaces que los de cloro en los mecanismos de destrucción de la capa de ozono, sin embargo los átomos de bromo están en menor cantidad.
El bromuro de hidrógeno, HBr, se obtiene por reacción directa de bromo con hidrógeno molecular o como subproducto de procesos de bromación de compuestos orgánicos.A 400º ataca al vidrio.Es muy ácido.A partir de éste, se pueden obtener distintos bromuros, por ejemplo:
Es mucho mas inestable que su analogo clorado y es reductor.
El acido nitrico oxida a los bromuros en presencia de nitritos energicamente.
El bromo en disolución acuosa puede desproporcionar:
Pero la reacción no transcurre en medio ácido.
También se puede obtener por oxidación el ion Br 2 +.
El bromo se encuentra en niveles de trazas en humanos.Es considerado un elemento químico esencial, aunque no se conocen exactamente las funciones que realiza.Algunos de sus compuestos se han empleado en el tratamiento contra la epilepsia y como sedantes.
En la naturaleza se encuentran dos isótopos : 79 Br y 81 Br, los dos con una abundancia de cerca del 50%.
Las aplicaciones químicas e industriales del bromo son numerosas y variadas, destacando los compuestos organobromados, los cuales son preparados a partir de bromo diatómico o bien de bromuro de hidrógeno (ácido bromhídrico en disolución acuosa).
La prueba del bromo consiste en el uso de agua de bromo con el objetivo de detectar la presencia de compuestos orgánicos insaturados.
En las sustancias hay una toxicidad intrínseca, debida a un átomo, iones o complejos particulares ejemplo el FCH 2 -COO - (ion fluoracetato) o el ion cianuro CN - y otra toxicidad debida a su reactividad.El flúor y todos sus compuestos son tóxicos, (el flúor por su reactividad y toxicidad) y el arsénico (por su toxicidad), en el caso del bromo (se parece más al cloro) su toxicidad, se debe a su reactividad (ésta menor que la del cloro), siendo sus iones negativos bromuro y cloruro poco tóxicos.El cloruro forma parte de la sal y de la sangre y es muy poco tóxico.El bromuro es más tóxico que el cloruro, pero no es particularmente tóxico.
Sin embargo, el bromo elemental es altamente tóxico y a partir pequeñas trazas (10 ppm ), tanto por vía dérmica como inhalado, puede causar problemas inmediatos de salud o en dosis mayores la muerte.Es muy irritante tanto para los ojos como para la garganta; en contacto con la piel produce quemaduras dolorosas.Su manejo impropio supone un serio riesgo para la salud, requiriendo unas máximas precauciones de seguridad.